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湖北省武汉市第三十五中学高三化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为：

Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,?NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关它们的叙述正确的是（???）：①离子半径：Na＋N3－H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

A．②③④⑤????????????B．①③⑤???????????C．②④?????????????D．③

参考答案：

D

略

2.下列说法正确的是（???）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

参考答案：

B

A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．1mol18O含有的中子数为10NA

B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA

C．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA

D．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA

参考答案：

A

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、18O中含10个中子；

B、甲烷所处的状态不明确；

C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

D、醋酸是弱酸，只能部分电离．

【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA个，故A正确；

B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；

C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；

D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4.下列离子方程式表达正确的是????????????????????????

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：

D

5.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

A．C2H2??????B．CS2???C．NH3???D．C6H6

参考答案：

答案：C

6.（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3

参考答案：

A

考点：氧化还原反应的计算．?

专题：氧化还原反应专题．

分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．

解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，

令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：

xmol×2×3=ymol×4

解得x：y=2：3

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项???（???）

? ①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

? ②?100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-?

③将2ml0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得