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湖南省衡阳市常宁第七中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（???）

A．反应中硫元素发生了氧化反应?????????B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－??D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－

参考答案：

D

【知识点】氧化还原反应

【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为

S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

2.下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

参考答案：

D

略

3.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是???????????????????????????????????????????()

A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnO

C．NH、Fe3＋、SO????????D．Ag＋、Cu2＋、NO

参考答案：

A

溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．

4.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

下列说法正确的是（）

A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(Ls)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)

参考答案：

D

5.某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）

A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3

参考答案：

C

考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．

分析：A．Al与氯气化合生成AlCl3；

B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；

C．Fe与氯气化合生成FeCl3；

D．Al与S化合生成Al2S3．

解答：解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；

B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；

C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；

D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；

故选C．

点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．

6.必威体育精装版研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是

?A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—

B．负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g

参考答案：

C

7.将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b＝m，则m的值可能为

A．0.35??????????B．0.45?????