课题2原子的结构(第二课时).ppt

3、原子结构示意图第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数（核电荷数）15+285该层电子数氦（He）+22+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128钠（Na）11-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦He锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖Ne钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩请:寻找规律原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。原子最外层电子数决定元素的化学性质下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量______________；元素的化学性质____________；离子所带电荷数_____________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数+11+17钠原子氯原子不带电质子数=电子数=17不带电NaCl质子数=电子数=11氯原子+17+11钠原子钠原子+11---+17--------氯原子钠原子+11-----+17----------氯原子钠原子+11--+17---------氯原子氯离子+11----------+17----------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-静电作用形成化合物+11--+17------NaCl离子分类1阴离子阳离子2（电子数＞质子数）3（电子数＜质子数）4离子带电的原子（或原子团）5三、离子的形成核外电子排布复习1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核质子（+）中子（0）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数氢原子的核外电子运动情况新课电子层区域电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的，科学家把这样的区域称为电子层离核由近到远，能量由低到高；最多有七层。排布特点1：电子在核外是分层排布的。第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）排布特点2：第一层最多排2个电子，12一、核外电子的排布