1.1.1反应热及其测定 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

;;化学反应中能量变化的主要形式？;常见放热反应;常见吸热反应;热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。;一、反应热焓变;1.敞开体系：;一、反应热焓变;许多反应热可以通过量热计直接测定。

;;1.实验原理：;3.实验步骤：;;实验探究——中和反应反应热的测定;为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。

该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_______________________，生成

1molH2O时放出的热量为。;大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。;实验过程中有哪些因素会造成实验误差？;【问题和讨论】;1、能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？;【思考与讨论】;;反应热;例1、判断下列变化：

①镁条的燃烧②高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

③氧化钙与水的反应

④高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)

⑤炸药爆炸⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

⑦浓硫酸溶于水⑧冰熔化⑨甲烷在氧气中的燃烧;2.判断正误

(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，放出的热量为57.3kJ()

(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关()

(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好()

(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小烧杯()

(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度();3、采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（）;本节内容结束