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《氨和铵盐》教案

[核心素养发展目标]1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。

一、氨的性质

1．氨的物理性质

(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。

(2)喷泉实验

实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。

实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。

原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。

2．氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。

(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√)

(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(×)

(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(×)

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×)

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√)

(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NHeq\o\al(＋,4)(×)

液氨、氨水的区别

名称

液氨

氨水

物质类别

纯净物

氢化物

非电解质

混合物

氨的水溶液

溶质为氨

粒子种类

NH3

NH3·H2O、

NH3、H2O、

NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋

主要性质

不导电

不具有碱性

能导电

具有碱性

存在条件

常温常压下不存在

常温常压下可存在

1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为_______________________。

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________________，反应的化学方程式：_____________。

(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式______________________，该反应为___________________________________________(填“吸热”或“放热”)

反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________________________。

答案(1)变蓝NH3＋H2ONH3·H2O

(2)产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl

(3)4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O放热NH4NO3

解析(3)NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。

2．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是________(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是________。

(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法______________

________________________________________________________________________。

答案(1)③④①④⑤

(2)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

解析(1)氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。(2)图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可