盐类水解平衡与科学探究.pdfVIP

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用

核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、

[]

动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产

生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，

进行实验探究。

一、影响盐类水解的主要因素

1．反应物本身性质的影响

盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越

小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响

3＋＋

已知FeCl发生水解反应的离子方程式：Fe＋3HOFe(OH)＋3H，根据实验操作填写

323

下表：

影响因素实验步骤实验现象解释

3＋

加入FeCl固体，溶液颜色变深，加入FeCl固体，c(Fe)增大，水解平

33

盐的浓度

再测溶液的pH溶液的pH变小衡向正反应方向移动

＋

加入盐酸，c(H)增大，水解平衡向逆

加盐酸后，测溶溶液颜色变浅，

＋

反应方向移动，但c(H)仍比原平衡中

溶液的酸液的pH溶液的pH变小

＋

c(H)大

碱度

－＋＋

加入少量NaOH加入氢氧化钠后，OH消耗H，c(H)

产生红褐色沉淀

溶液减小，水解平衡向正反应方向移动

温度升高温度溶液颜色变深升高温度，水解平衡正向移动

特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。

3．盐的水解常数

(1)表达式

以CHCOONa为例

3

－－

CHCOO＋HOCHCOOH＋OH

323

－

cCHCOOH·cOH

K＝3，只与温度有关。

h

－

cCHCOO

3

(2)与对应弱酸电离常数的关系

＋－

cH·cCHCOO

3

K＝

a

cCHCOOH

3