云南省高三化学周练汇编：第二十四周含答案.docVIP

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

答案D

解析该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－2)＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。

2．常温下，下列说法正确的是()

A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a7，则该溶液的pH为a或14－a

B．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1

C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同

D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)

答案A

解析a7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pHb－1，B项错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C项错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，D项错误。

3．[2017·哈尔滨师大附中检测]已知90℃时，Kw＝1.0×10－12，在90℃将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为()

A．1∶9 B．9∶1

C．10∶1 D．1∶10

答案A

解析反应后pH＝7，即溶液显碱性，则c(OH－)＝eq\f(Kw,c?H＋?)＝eq\f(10－12,10－7)mol·L－1＝10－5mol·L－1，设NaOH溶液的体积为V1L，硫酸的体积为V2L，溶液中

eq\f(10－3mol·L－1×V1L－10－4mol·L－1×V2L,V1L＋V2L)＝10－5mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶9。

4．[2017·沈阳市高三质检]25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝eq\f(2.5×10－7,0.2a－2.5)

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

答案B

解析A项，向NaOH溶液中滴入少量CH3COOH溶液时，可能存在c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)，错误；B项，加入amLCH3COOH溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，溶液中c(H＋)和c(CH3COO－)分别为10－7mol·L－1和eq\f(2.5,25＋a)mol·L－1，过量的c(CH3COOH)为eq\f(?0.2a－2.5?×10－3,?25＋a?×10－3)mol·L－1，则CH3COOH的电离常数K＝eq\f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)＝eq\f(2.5×10－7,0.2a－2.5)，正确；C项，C点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D项，所得溶液中含等量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，联立两式得c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，错误。

5．某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL