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湖南省娄底市娄星区茶园中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.一定条件下，RO3—与R—发生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是：

A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素????

B.R2与Fe化合可能生成FeR2

C.R的氢化物的水溶液可能呈碱性?????????????????

D.标况下，22.4LR2的分子数一定为NA

参考答案：

B

略

2.下面关于电解质的叙述中错误的是????????????????????????????????

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

参考答案：

C

略

3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

参考答案：

B

4.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A．①②③④????B．④⑤???????C．①③??????D．④

参考答案：

B

略

5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法

C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

参考答案：

C

A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C。

6.热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是

???A、质量??B、体积???C、分子数???D、物质的量

参考答案：

D

略

7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，5.6?g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B.标准状况下11.2?L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

参考答案：

A

A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NA，选项A错误；B、B.标准状况下11.2?L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1mol氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

8.?

?

参考答案：

A

略

9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（??）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA

参考答案：

B

略

10.水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）

A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

参考答案：

D

【考点】氧化还原反应．

【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4