湖北省荆门市仙居中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

湖北省荆门市仙居中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键

H﹣H

F﹣F

H﹣F

H﹣Cl

H﹣I

E（kJ?mol﹣1）

436

157

568

432

298

?

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1

参考答案：

D

考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；

B、键能越大形成的化学键越稳定；

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；

解答：解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正确；

B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正确；

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D错误；

故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．

2.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（???）

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气???????????B．Be(OH)2为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be2O3?????????????????D．BeCl2晶体属于分子晶体

参考答案：

C

略

3.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（???）

A．①②③??????B．①②④????C．①③④????????D．②③④

参考答案：

B

4.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色??????

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

?⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等

A．①②④⑤???B．①②③⑤??C．①②③??D．①②

参考答案：

A

略

5.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为?????????，正反应为????（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有??????．

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=?????，若将温度升高100℃时，K值将?????．（填“增大”，“减小”或“不变”）

参考答案：

（1）A+3B?2C；放热；（2）C．（3）533.3；减小．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．

分析：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断；

（3）根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T℃时该反应化学平衡常数K；根据该反应为放热反应判断温度升高100℃时K值变化．

解答：解：（1）由图（Ⅰ）可