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福建省南平市武夷山洋庄中学2021年高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是
A.C2H4、C3H8?B.CH4、C5H8??C.CH4、C4H8????D.C2H6、C3H8
参考答案:
D
略
2.质量相等的石墨和足球烯(化学式为C60)所含质子数
A.前者多??????B.相等?????????C.后者多??????????D.无法确定
参考答案:
B
略
3.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是(???)
??A.温度计插入到反应物液面以下???????B.加热时要注意使温度缓慢上升至170℃
C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑???D.生成的乙烯混有刺激性气味的气体
参考答案:
B
略
4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是()(不定项)
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
参考答案:
BC
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;电解质溶液的导电性.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;
B.随水的增多,醋酸的电离程度在增大;
C.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,溶液稀释;
D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同.
解答:解:A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c,故A错误;
B.随水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,故B正确;
C.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,相当于在a点之后加水,溶液导电性变强,说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高,测得的pH值偏低,故C正确;
D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c,故D错误;
故选B、C.
点评:本题考查电解质的电离,题目难度中等,本题注意分析图象,把握弱电解质的电离特征,易错点为C,注意氢离子浓度越大,其溶液的pH越小.
5.某温度下,有反应H2(g)+I2(g)2HI(g);正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
参考答案:
C
升高温度,正反应、逆反应速率都加快;该反应属于气体体积不变的反应,增大压强或压缩体积,平衡不移动,但其中物质的浓度增大,因为I2(g)的存在,颜色加深。注意温度、压强均不变,充入HI气体,则容器的体积增大,反应物浓度减小,开始时正反应速率减小。
6.下列各组物质的性质可以用同种类型的微粒间的作用力解释的是?
A.碘和干冰都易升华
B.水银和溴通常为液态
C.氧化镁和石英都具有很高的熔点
D.汽油和苯易挥发
参考答案:
AD
7.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
参考答案:
B
略
8.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)??△H=-373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
参考答案:
C
略
9.下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是()
???????????????B.CH3CH===CHCOOH
参考答案:
C
10.某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
A.1???B.2???C.
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本人在医药行业摸爬滚打10年,做过实验室QC,仪器公司售后技术支持工程师,擅长解答实验室仪器问题,现为一家制药企业仪器管理。
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