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福建省泉州市百奇民族中学高二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知反应：2CH3COCH3(l)?CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如上图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

参考答案：

D

略

2.下列气体中，有颜色的是??（????）???????

???A．N2?????????B．Cl2?????????C．CO2????????D．SO2

参考答案：

B

略

3.已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）

A．减小容器容积

B．增大容器容积

C．减小B的浓度

D．降温

参考答案：

A

考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．

分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答．

解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；

B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；

C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；

D、降温化学反应速率减低，故D错误，

故选A．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大

4.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为???（???）

A．3：2：1??B．3：1：2???C．2：1：3???D．2：6：3

参考答案：

C

略

5.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（）

A．c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1

参考答案：

A

考点：离子浓度大小的比较．

专题：盐类的水解专题．

分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1对各选项进行判断．

解答：解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；

B．根据混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1，故B错误；

C．混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C错误；

D．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析．

6.下列描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡