高三总复习之离子共存.pdf

高三总复习之离子共存

一、要点

能区别强电解质和弱电解质

能熟记物质溶解性

认识互促水解反应

认识络合反应

二、离子共存再理解

一般只分析水溶液的情况

一般分析离子大量的情况，因为在离子溶度够小时，任何离子均可共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生化学反

应;若离子之间能发生化学反应,则不能大量共存。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

（1）、离子之间能发生复分解反应,则不能大量共存。

（2）、离子之间能发生氧化还原反应,则不能大量共存。

（3）、离子之间能发生络合反应,则不能大量共存。

（4）、离子之间能发生互促水解反应,则不能大量共存。

三、逐一攻克基础知识

1、强电解质：

(1)、强酸：六大强酸（HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClO）

2434

(2)、强碱：四大强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)）

22

1以梦为马不负韶华

(3)、大部分盐

(4)、金属氧化物

2、弱电解质：

(1)、弱酸：除强酸

(2)、弱碱：除强碱

(3)、水

3、关于物质溶解性：

溶解性口诀：

-++2+2+

(1)、OH只溶K、Na、Ca、Ba

2-+++

(2)、CO只溶K、Na、NH

34

-+

(3)、Cl只不溶Ag

2-2+2+2+

(4)、SO只不溶Ba、微溶Ca和Pb

4

-

(5)、NO全溶

3

+++

(6)、K、Na、NH盐均可溶

4

4、关于互促水解反应：

(1)、反应双方分别是：弱酸根和弱碱阳离子

(2)、弱酸根水解生成气体

(3)、弱碱阳离子水解生成沉淀

(4)、例如：

3+–2–-2---

Al与HCO、CO、HS、S、ClO、AlO；

332

3+–2–--

Fe与HCO、CO、ClO、AlO；

332

5、关于络合反应：

2以梦为马不负韶华

3+-

高中阶段记住一个即可：Fe与SCN

四、离子间可发生的反应类型

1、生成弱电解质：

(1)、离子间结合成弱酸

熟记常见弱酸根：