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九年级化学知识树演讲人：日期：

目录化学基本概念与原理常见的化学物质及性质化学实验基本操作与技能化学方程式与计算身边的化学物质及应用

01化学基本概念与原理

物质的分类与性质纯净物与混合物01纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。单质与化合物02单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。金属、非金属与酸碱盐03金属通常具有光泽、延展性、导电性等特性；非金属则通常呈现不同的颜色、气味、状态等；酸碱盐则具有各自独特的化学性质。物质的物理性质与化学性质04物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味等；化学性质指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性等。

化合反应与分解反应化合反应指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应则是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。化学反应基本类型置换反应与复分解反应置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应则是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中重要的一种类型，其中涉及到电子的转移和原子或离子之间化合价的改变。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

02常见的化学物质及性质

空气和水空气的主要成分及各成分的体积分数01氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。空气对人类生活的作用02空气是人类和动植物生存所必需的气体，它提供了氧气和氮气等必需元素，同时也是气候调节和地球生态平衡的重要因素。水的组成和性质03水是由氢和氧组成的化合物，化学式为H?O。水是一种无色、无味、无臭的液体，在4℃时密度最大，具有很高的比热容和表面张力。水在自然界的存在形式04水在自然界中以气态、液态和固态三种形式存在，并不断地进行循环和转化，包括蒸发、降水、地表径流、地下渗透等环节。

金属的物理性质金属通常具有光泽、延展性、导电性和导热性等特性。不同金属的导电和导热能力有所不同，这些性质使得金属在电子、热传导和机械制造等领域有广泛应用。非金属的物理性质非金属通常不具备金属的光泽、延展性、导电性和导热性。它们在常温下可以是气体、液体或固体，如氧气、氢气、碳等。金属的化学性质金属在化学反应中通常表现出还原性，容易失去电子并形成正离子。金属与氧发生氧化反应会形成氧化物，这是金属腐蚀的主要原因之一。非金属的化学性质非金属在化学反应中通常表现出氧化性，容易获得电子并形成负离子。非金属之间可以形成共价键，构成多种复杂的化合物，如水和二氧化碳等。常见的金属和非金属

03化学实验基本操作与技能

用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，可垫石棉网加热。烧杯用于溶液的蒸发、浓缩和结晶，可直接加热。蒸发于少量试剂的反应容器，可直接加热。试管常用加热工具，外焰温度最高，使用时注意安全。酒精灯化学实验常用仪器及使用

化学实验基本操作药品的取用块状药品用镊子取，粉末状药品用药匙或纸槽取，液体用胶头滴管取。物质的加热加热时先预热，再固定在有药品的部位加热，试管口不能对着自己或他人。仪器的装配与连接装配时从左到右、从下到上，拆卸时顺序相反，注意玻璃仪器的润滑。过滤与沉淀过滤时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，沉淀操作则需控制溶液的温度和pH值。

04化学方程式与计算

书写原则化学方程式必须遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。书写步骤确定反应物和生成物，写出化学式；配平化学方程式，使反应前后原子种类和数目相等；标注反应条件，如加热、催化剂等。配平方法观察法、奇数配偶法、代数法等。化学方程式的书写与配平

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律化学方程式中各物质的相对分子质量（或原子质量）与化学计量数乘积的比值，就是它们之间的质量比。化学反应中的质量比根据化学方程式中各物质的相对量，可以计算出反应物或生成物在反应中的过量情况，从而确定反应的类型和产物的种类。化学反应中的过量计算化学反应中的质量关系

05身边的化学物质及应用

氧气和二氧化碳的制取与性质氧气的制取通过分解过氧化氢、加热高锰酸钾或电解水等方法制取。氧气的性质支持燃烧、供给呼吸、氧化性等。二氧化碳的制取通过燃烧含碳物质、呼吸作用或分解碳酸钙等方法制取。二氧化碳的性质不支持燃烧、能与水反应生成碳酸、能使澄清石灰水变浑浊等。

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，具有与碱反应生成盐和水等通性。盐酸、硫酸、硝酸等，它们的性质和用途各不相同。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有与酸反应生成盐和水等通性。氢氧化钠、氢氧化钙等，它们的性质和用途也各不相同。常见的酸和碱酸的定义