高二化学竞赛B讲义.docx

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高二化学竞赛B讲义（七）-教师版

1．下列说法正确的是

A．碳酸钠去油污，利用了弱电解质电离的原理

B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

C．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性

D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

【答案】D

【详解】A．碳酸钠溶液可以去油污的原理是碳酸根的水解使溶液呈碱性，A错误；

B．太阳能电池阵是将太阳能转化为化学能的装置，B错误；

C．Fe3O4具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，C错误；

D．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯是碳原子形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；

故选D。

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数目为

B．环状()分子中含有的数目为

C．的溶液中所含数目为

D．标准状况下，中含有的键数目为

【答案】C

【详解】A．锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，则11g金属锰含有的未成对电子数为×5×NAmol—1=NA，A正确；

B．1分子中含有8个S-S键，6.4g环状分子的物质的量为，含有的S—S键为0.2mol，数目为0.2，B正确；

C．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，也无法计算氢离子数目，C错误；

D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，1个二氧化碳分子中含有2个π键，则标准状况下，中含有的键数目为，D正确；

故选C。

3．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。的原子半径在短周期中最大，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的。下列说法不正确的是

A．、两种粒子的VSEPR模型相同

B．简单离子半径：

C．第一电离能：

D．该化合物中的杂化轨道类型为

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的，则W为P，Y成2条共价键，则Y为O，X成一条化学键，则X为H；

【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型相同，A正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确；

C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强、第一电离能呈增大趋势；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱、第一电离能递减；第一电离能：，C正确；??

D．该化合物中P形成3个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D错误；

故选D。

4．下列说法正确的是

①非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子

②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

③等离子体是由阴阳离子直接构成的气体

④分子中键角小于是因为孤电子对对键合电子对排斥力大

⑤溶沸点高于是因为电负性大，形成的更稳定

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

⑦含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为

A．①②⑥⑦ B．④⑥⑦ C．④⑤⑥ D．③④⑦

【答案】B

【详解】①、是极性分子，故①错误；

②同一周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故②错误；

③等离子体由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合组成，整体呈中性的物质状态，故③错误；

④分子中O原子有2个孤电子对，分子中键角小于是因为孤电子对对键合电子对排斥力大，故④正确；

⑤溶沸点高于是因为能形成分子间氢键，故⑤错误；

⑥熔融状态下，离子键能被破坏，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确；

⑦金刚石中每个碳原子通过4个单键分别与4个碳原子连接，含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为，故⑦正确；

正确的是④⑥⑦，选B。

5．燃煤产生的烟气中含有较多、、等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直是科研人员研究的热点。下列说法正确的是

A．将通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为

B．将通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为

C．少量NaHCO3与澄清石灰水反应：

D．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为

H2O+SO2+ClO—=2H++Cl—+SO42—

【答案】C

【详解】A．将通入足量的溶液中生成沉淀和，化学方程式为：，A错误；

B．将通入足量的酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应生成硫酸