《化学平衡（第一课时）》课件.pptxVIP

《化学平衡（第一课时）》;工业合成氨;各物质的起始量/mol;各物质的起始量/mol;正向：N2+3H22NH3;任何可逆反应在一定条件下都存在反应的限度。达到限度时，反应就停止了吗？;该可逆反应中包含两个反应，两个反应同时发生;一.化学平衡状态;

α＝×100%

;练一练;起始量/mol

变化量/mol

平衡量/mol;平衡时反应物的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率。;化学平衡状态有什么特点？如何判断一个可逆的化学反应是否达到了化学平衡状态？;2.化学平衡状态的特点;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？;判断方法：反应中“变化的量”“不变”

时，即达到化学平衡状态;化学平衡状态可以改变吗？哪些反应条件可能影响化学平衡呢？;反应条件改变;①

即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率

②各组分的质量或浓度保持不变

③是动态平衡

④条件改变，原化学平衡状态可能发生变化;;800℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：;该结论适用于其他可逆反应吗？;序号;序号;比较两个反应，结果的不同可能跟什么因素有关？;H2(g)+I2(g)2HI(g);序号;再次比较两个反应，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？;再次比较两个反???，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？;序号;该结论适用于其他可逆反应吗？;序号;科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示。

;写一写;;可逆反应;;2.(1)当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应停止了吗?

(2)达到化学平衡的反应中,如何理解正、逆反应速率相等?

(以N2+3H2 2NH3为例)

答案(1)没有停止,此时v(正)=v(逆)≠0。

(2)正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的,如当反应达到平衡时,正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。;[深化拓展]

极端假设法确定各物质浓度的范围[以反应X2(g)+2Y2(g) Z(g)为例]

假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底:X2(g)+2Y2(g) Z(g)

起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2

改变浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.1

终态浓度/(mol·L-1) 0 0.1 0.3;假设反应逆向进行到底:X2(g)+2Y2(g) Z(g)

起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2

改变浓度/(mol·L-1) 0.2 0.4 0.2

终态浓度/(mol·L-1) 0.3 0.7 0

平衡体系中各物质的浓度范围:0c(X2)0.3mol·L-1,0.1mol·L-1c(Y2)

0.7mol·L-1,0c(Z)0.3mol·L-1。;[素能应用]

典例1在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3mol·L-1 B.Y2为0.4mol·L-1

C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0.4mol·L-1

答案A;解析该题可利用“极端假设法”判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)

起始浓度/(