《盐类的水解（第二课时）》课件.pptxVIP

《盐类的水解（第二课时）》;FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：;问题在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶

于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效

应，为什么？

;16;盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

;问题如何配制澄清的FeCl3溶液？;16;活动1预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响;论证方法;分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。;【实验验证】温度对FeCl3水解平衡的影响;论证方法;对于可逆反应：;【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响;c(Fe3+);加入氯化铁晶体，平衡正向移动，c(Fe3+)如何变化？;操作;论证方法;影响因素;;甲中溶液

颜色变深;1．选择合适的研究对象;在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。;问题1实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？;问题2实验室如何制备Fe(OH)3胶体？;3.制备某些无机化合物;工业上用TiCl4制备TiO2

;问题4为什么FeCl3可用作净水剂？

;为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？;铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？

;混施化肥;FeCl3可用作净水剂，经研究发现FeCl3净水过程中杂质的去除率与废水的pH的关系如图所示：;当废水的pH＜6时,pH越小，废水中杂质的去除率越低。;当废水的pH＞6时,pH越大，废水中杂质的去除率越低。;;;[深化拓展]

影响盐类水解的主要因素;[素能应用]

典例1向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

(1)观察到的现象是,?

原因是?;?

(2)若微热溶液,观察到的现象是,原因是?;?

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是,原因是??;?

(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因。?;解析碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性:

Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反应。

(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;

(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶???颜色变深;

(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-的浓度,促进碳酸根离子水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;

(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中的浓度,减弱了碳酸根离子的水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。;答案B;盐类水解的影响因素

若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,结果如下:;条件;变式训练1对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案B

解析明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。;;[深化拓展]

盐类水解的应用

(1)设计物质水溶液的配制方法。

凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。

①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时会发生水解反应Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+,通常先将FeCl3溶于较浓盐酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。

②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱,可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,可加入少量氢氧化钠,抑制S2-的水解。;(2)选择试剂的保存方法。

某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。;(3)解决离子能否大量共存问题。

在水溶液中水解相互促进的离子:

①若相互促进程度较小,