云南省高三化学周练汇编：第十七周含答案.docVIP

第十七周

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

答案B

解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2016·河南南阳一中月考]下列观点正确的是()

A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏

B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构

C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

答案C

解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

3．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是()

答案A

解析B项，NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。

4．[2017·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()

A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

答案A

解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()

A．原子半径：WZYXM

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

答案C

解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

6．下列说法中正确的是()

A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

答案C

解析A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[eq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)]－，N2电子式为eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确