2025年中国矿业大学北京分析化学实验思考题答案 .pdfVIP

学而不知道，与不学同；知而不能行，与不知同。——黄睎

中国矿业⼤学北京分析化学实验思考题答案

实验⼋混合碱液中氢氧化钠和碳酸钠的含量的测定

1.碱液中的NaOH及Na2CO3含量是怎样测定的?

答：测混合碱试液，可选⽤酚酞和甲基橙两种指⽰剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的⽅法原理可图解如下：

2．如欲测定碱液的总碱度，应采⽤何种指⽰剂?试拟出测定步骤及以Na2Og/L表⽰的总碱度的计算公式。

答：（1）使⽤甲基橙作为指⽰剂。

（2）测定步骤：取50毫升碱液，加3-5滴甲基橙指⽰剂，⽤已知浓度为cmol/L的盐酸标准溶液滴定⾄终点。记下消耗的盐酸

的体积v(单位：mL)。

计算公式：x=0.62c*v(g/L)

3.试液的总碱度，是否宜于以百分含量表⽰?

答：总碱度不宜于⽤质量分数表⽰。⽤质量浓度表⽰⽐较合适。因为

总碱度是指⽔中能与强酸发⽣中和作⽤的所有物质的总量。也就是⼀

定体积的试液中含有与强酸发⽣中和作⽤的所有物质的总质量。

4.⽤于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先⼲燥？为什么？

答：不需要进⾏⼲燥，因为在标定过程中我们需要⽤⽔来溶解基准试

剂。

实验九⽔的硬度的测定（络合滴定法）

1.如果对硬度测定中的数据要求保留两位有效数字，应如何量取

100mL的⽔样？——移液管

2.⽤EDTA法怎样测出⽔的总硬？⽤什么指⽰剂？产⽣什么反

应？终点变⾊如何？试液的PH值应控制在什么范围？如何控制？

答：①总硬以铬⿊T为指⽰剂，控制溶液的酸度为PH≈10，以EDTA

标准溶液滴定之。由EDTA的浓度和⽤量，算出⽔的总硬。②铬⿊T

③络合反应④终点由红⾊变为蓝⾊⑤PH≈10⑥使⽤NH3-NH4Cl缓冲溶液控制

3.络合滴定中为什么加⼊缓冲溶液？

答：各种⾦属离⼦与滴定剂⽣成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。⽽且还可能影响指⽰剂的变⾊点和⾃

⾝的颜⾊，导致终点误差变⼤，甚⾄不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多⽅⾯的，需要加⼊缓冲溶液予以控制。

4.⽤EDTA法测定⽔的硬度时，有哪些离⼦存在⼲扰？如何消除？

海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚。——林则徐

答：+

+++2233.MnCuAlFe、、、等，可以⽤三⼄醇胺作为掩蔽剂。

5.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，⽽滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH13时测Ca2+对结果有何

影响？

答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要⽤铬⿊T作指⽰剂，铬⿊T在pH为8～11之间为蓝⾊，与⾦属离⼦形成的配合物为紫红

⾊，终点时溶液为蓝⾊。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制⾄12～13，主要是让Mg2+完全⽣

成Mg(OH)2沉淀。以保

证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指⽰剂与Ca2+形成酒红⾊配合物，指⽰剂本⾝呈纯蓝⾊，当滴⾄终点时溶液

为纯蓝⾊。但

pH13时，指⽰剂本⾝为酒红⾊，⽽⽆法确定终点。

6.如果只有铬⿊T指⽰剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？

答：如果只有铬⿊T指⽰剂，⾸先⽤NaOH调pH12，使Mg2+⽣成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液⽤HCl调pH=10，在

加⼊氨性缓冲溶液。以铬⿊T为指⽰剂，⽤Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。

实验⼗氯化物中氯含量的测定

1.AgNO3溶液应装在酸式滴定管还是碱式滴定管中？为什么？

答：硝酸银⽔溶液呈酸性，应该装在酸性滴定管。

2.滴定中对K2CrO4指⽰剂的量是否要控制？为什么？

答：要控制。指⽰剂K2CrO4的⽤量对于滴定终点会有较⼤影响。CrO42-浓度过⾼或过低，沉淀的析出就会提前或推迟，将

产⽣⼀点的终点误差。

3.滴定中酸度宜控制在什么范围？为什么？怎样调节？有NH4+存在时，在酸度控制上为什么要有所不同？

答：（1）莫尔法只能在中性或弱碱性（PH=6.5~10.5）溶液中进⾏。（2）酸度过⾼会因CrO42-质⼦化⽽使CrO42-浓度降

低，影响的Ag2CrO4沉淀的⽣成，也就影响滴定终点的判断。过低，则形成Ag2O沉淀。

（3）控制的时候往溶液⾥加指⽰剂，然后根据情加⼊稀酸或稀碱即可

(4)溶液中含有氨，则会与银离⼦形成银氨离⼦，从⽽增加氯化银和铬酸银的溶解度，⼲扰测定。因此，此时滴定范围要控制

在6.5~7.2。提⾼酸度以后，溶液中以NH3形态存在的氨就会减少，络合作⽤可以被削弱。

4.滴定过程为什么要充分摇动溶液？

答：⽣成的AgCl沉淀容易吸附溶液中过量的Cl-，是溶液中的Cl-浓度降低，⼀直平衡的浓度增加，以