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湖南省衡阳市衡东县草市镇坪中学高二化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是????（??）

A、熔化时不导电????????B、水溶液的导电能力很差

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、不是离子化合物，而是共价化合物

参考答案：

C

略

2.下列元素的电负性最大的是：

A．Na????????B．S?????C．O?????D．C

参考答案：

C

略

3.已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一个平面里，与Pt(NH3)2C12这一分子式相对应的有如下两种异构体：

能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由是?

A．CH3Cl不存在同分异构体???????????B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体??????????D．CCl4不存在同分异构体

参考答案：

B

4.某化学反应其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行????????B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行??????????????D．仅在低温下自发进行

参考答案：

A

略

5.下列化学用语正确的是

A．CH2CH2——乙烯的结构简式?????????B．C2H6?——乙烷的结构式

C.????——甲烷的电子式?????D．——苯的分子式

?

参考答案：

C

略

6.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．AlCl3 ???B．Na2CO3 C．NaCl???????D．K2SO4

参考答案：

A

考点：盐类水解的原理．

分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．

解答：解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；

B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；

C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；

D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．

7.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

参考答案：

D

略

8.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH﹣）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大

参考答案：

C

考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．

分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；

B、根据溶液中存在的微粒来回答；

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；

D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．

解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；

B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．

故选：C．

点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

9.下列药物及其类别的对应关系不正确的是

?A．胃得乐（主要成分为碳酸镁）——抗酸药???B．复方氢氧化铝——抗生素

?C．阿司匹林——解热镇痛药?????????????????D．磺胺类药物——合成抗菌药

参考答案：

B

10.下列说法中正确的是()

A.雨天追肥有利于农作物的吸收

B.大量施用化肥对环境没有污染

C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮

D.铵盐不能与碱性物质混合使用

参考答案：

D

解析：雨天追肥时化肥易随雨水流失;大量施用化肥,会造成土壤、水的污染;固氮是把游离态的氮转化为化合