高三复习23：-难溶电解质的沉淀溶解平衡.docVIP

专题23难溶电解质的沉淀溶解平衡

年级：高三辅导科目：化学课时数：3

课题

复习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

教学目的

了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

了解溶度积的含义。

能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。

教学内容

一、课前检测

1.以下有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的选项是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中参加蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中参加稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

【答案】C

2.Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于EQ\F(1,EQ\R(,1.8))×10－11mol·L－1

【答案】A

二、知识点梳理

〔一〕沉淀溶解平衡与溶度积

〔1〕以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就到达了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称

〔2〕Ksp只与____________有关，而与_____无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变

〔3〕Ksp反映了。当___________________时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。

〔二〕沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解与生成

写出AmBn〔s〕的溶解平衡方程式：；

其Ksp表示式为；其浓度商Qc的表达式为____________。

假设Qc=Ksp，那么；假设QcKsp，那么；

假设QcKsp，那么。

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或参加某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使参加浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

②发生氧化复原反响，即利用发生氧化复原反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断

使一种离子沉淀完全的方法是__________

3、沉淀的转化

沉淀转化的实质是________________________________。通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________________差异越大，这种转化的趋势就越大。

答案：

一、沉淀溶解平衡与溶度积

〔1〕沉积,溶解,不再减小,PbI2的饱和溶液,溶度积常数或溶度积,Ksp

(2)难溶电解质的性质和温度,沉淀的量,使平衡移动,溶度积

(3)难溶电解质在水中的溶解能力,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同,越大

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解与生成

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]nQc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n

处于平衡状态平衡向生成沉淀的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动

2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断