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湖南省邵阳市邵东县第六中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）

A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O

B．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2O

C．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

D．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，结合反应的物质的量关系判断．

【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，

A．a=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正确；

B．a=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正确；

C．a=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；

D．a=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大．

2.?下列离子反应方程式正确的是???????????????????????????????????????????（???）

???A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

???B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

???C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

???D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O??????Al(OH)3+3H+

参考答案：

D

略

3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

A????????????????????B?????????????????????????????????????????????C??????????????????????????????D

参考答案：

答案：B

4.下列事实可以用同一原理解释的是

??????A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理

B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

??????C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

??????D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

参考答案：

C

略

5.常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（??）

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B.实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-

D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

参考答案：

A

pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说