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福建省泉州市科山中学高三化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下述实验不能达到预期实验目的的是（???）。

序号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生

验证两者都发生了水解反应，且相互促进

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

?

参考答案：

AC

略

2.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

参考答案：

A

考点：离子方程式的书写．.

分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；

B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；

D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．

解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；

B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；

C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；

D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误；

故选A．

点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

3.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(???)

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该盐也是一种复盐

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1

参考答案：

BD

略

4.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

A．X元素可能为Al??????????????B．X元素一定为金属元素

C．反应①和②一定互为可逆反应???D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：

D

略

5.如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反应③最多能产生0．05molO2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①②③

参考答案：

C

略

6.事物都有两面性，某气体在近地面空气中的浓度稍大时是一种污染物，而在高空中对人类有保护作用，该气体的同素异形体是（???）

??????A．NO?????????????B．O3???????????????C．O2???????????????D．氟里昂

参考答案：

答案：C

7.（200