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福建省泉州市秀江中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

参考答案：

C

略

2.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）

A?Mg、AlCl3、NaAlO2??????B?KNO3、NaCl、CH3COONa

C?NaClO、Na2SO3、BaCl2???D?Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

参考答案：

答案：B

3.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

?A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

?B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

?C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

?D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

参考答案：

B

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

参考答案：

D

知识点:元素周期表?元素周期律

解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是O或S，有图可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；B、含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故B错误；C、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性W＞Z，所以对应气态氢化物的热稳定性W＞Z，故C错误；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。

思路点拨：本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和递变规律，难度较小。

5.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。

A．催化剂V2O5同时改变正、逆反应的反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

参考答案：

AD

略

6.下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

????A.离子晶体的晶格能：Mg0KCINaCl

????B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

????C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率

????D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

参考答案：

略

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO

参考答案：

D

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；

B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；

C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．

【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；

B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；

C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；

D．