福建省泉州市石狮第二中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析.docxVIP

福建省泉州市石狮第二中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()

①热稳定性差??②增加甜味

③产生二氧化碳??④提供钠离子

A.①③???B.②③???C.①④???D.③④

参考答案：

A

试题分析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是①③，答案选A。

2.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(??)

A.原子序数：ADBC???B.原子半径：DBCA

C.原子序数：CDBA???D.简单离子半径：ABCD

参考答案：

B

A、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：CBDA，故A错误；

B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：DBCA，故B正确；

C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：CADB，故D错误；故选B。

3.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（???）

A.耐高温材料 B.新型农药材料

C.半导体材料 D.新型催化剂材料

参考答案：

C

【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；

B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；

D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。

故选C。

4.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（????）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2??? B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-?? ???D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

参考答案：

C

5.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是（???）

A．133Cs的核电荷数为133???????????????????B．133Cs和137Cs互为同位素

C．133Cs原子核外有78个电子??????????D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢

参考答案：

B

略

6.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()

?

参考答案：

C

解析：A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。

7.下列粒子半径最大的是

A．Mg?????????B．O2—????????C．F—??????????D．K

参考答案：

D

8.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是

???????A．Cl2既是氧化剂又是还原剂

???????B．NaOH既是氧化剂