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高一化学知识总结

一、常见的氧化剂和还原剂

氧化剂（被还原）

F、Cl、Br、I、O、O等

222223

浓硫酸、硝酸HNO、氯酸HClO等

33

高锰酸钾KMnO、重铬酸钾KCrO、KNO、氯酸钾KClO等

422733

MnO、过氧化钠NaO、SO等

2223

3+2++

Fe、Cu、Ag等

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：

（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃==

2Na₂O（氧化钠）

（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃==

Na₂O₂（过氧化钠）

过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应。

反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na₂O₂

＋

2CO₂

══

2Na₂CO₃

＋

O₂

2Na₂O₂

＋

4HCl

══

4NaCl

＋

2H₂O

＋

O₂↑

与水反应,生成氧气：

2Na₂O₂+2H₂O

══

4NaOH

+

O₂↑,反应放热

总反应化学方程式：

2Na₂O₂＋

2H₂O

══

4NaOH

＋O₂↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：

Na₂O₂＋

CO

══

Na₂CO₃

Na₂O₂＋

SO₂══

Na₂SO₄

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：

2Na₂O₂＋

2CO₂══

2Na₂CO₃＋

O₂↑

2Na₂O₂＋

2SO₃══

2Na₂SO₄+

O₂↑

还原剂

（被氧化）

1

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K、Ca、

Na、二氢化镁MgH、C、CO。

2

硫化氢H2S、碘化氢HI、溴化氢HBr、

2‐‐‐‐

S、I、Br、Cl

2KMnO

+16HCl

=2KCl+

2MnCl+

5Cl↑+

8HO

4222

离子方程式：

‐‐

+2+

2MnO

+

10Cl+

16H

=

2Mn

+

5Cl↑+

8HO

422

高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰，反应无需加热。

离子方程式写出来后就可以看出还原剂和氧化剂。

MnO4‐中的Mn是+7价，反应后变为+2价，化合价降低，得到电子，按上面

的图就可以知是氧化剂；

Cl中的化合价是‐1价，反应后变为0价，化合价升高，失去电子，按上面的‐

图就是还原剂。

得到电子，降价，被还原，发生还原反应

‐

‐+2+

10Cl+2MnO

+

16H

=

5Cl↑+2Mn+

8HO

422

失去电子，升价，被氧化，发生氧化反应

这样MnCl就是还原产物，Cl就是氧化产物

22

2

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