化学 必修1专题二第三节氧化还原反应.pptVIP

专题二第三节氧化还原反应第1课时化学必修1一、感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄(脱氧剂)思考与探究：1、为什么要放小包装袋？2、小包装袋中有什么物质？3、这种物质作用原理是什么？搜集网络资料:脱氧剂的种类：1、还原铁粉（黑色）2、亚硫酸盐系（白色）3、以活性炭为辅料（黑色）利用桌上的的物品设计实验验证猜想！思考与交流实验：利用吸铁石结论：脱氧剂中有还原铁粉思考与探究：1、对比颜色：发生改变2、猜想原因：铁粉发生反应3、猜想产物：可能是FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）4、确定猜想：更有可能是Fe2O3Fe3+的检验方法：加KSCN（硫氰化钾）后，溶液呈显血红色（络合物）。反应原理：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3搜集资料:利用桌上的的物品设计实验验证猜想！结论：有Fe3+存在，进一步说明产物为Fe2O3实验：1、取两毫升盐酸于试管中，再加入过期的脱氧剂粉末，振荡。2、加入KSCN后，观察现象。00+3-24Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3.nH2O在此反应中，Fe和O2的化合价都发生改变，说明此反应为氧化还原反应。总结：铁元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应脱氧剂作用原理：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材45页）二、揭示氧化还原反应的本质氧化还原反应的实质.mp4化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应电子得失的动画演示

HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应化合价升高，偏离电子，被氧化化合价降低，偏向电子，被还原氧化反应还原反应元素的原子失去电子（电子对偏离）的反应元素的原子得到电子（电子对偏向）的反应氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应本质凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。今年的诺贝尔化学奖授予了约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池发展上所做的工作。1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB分层训练1：必做题2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C一、氧化还原反应3、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有单质参加的反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D一、氧化还原反应C1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是分层训练2：选做题2、下列变化属于氧化反应的是（）Fe2O3FeB.ZnCl2ZnC.Na2CO3CO2D.AlAl2O3D一、氧化还原反应失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还小结一、氧化还原反应实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，运用氧化还原反应原理设计并讨论汽车尾气绿化处理方案。作业