铁及其氧化物、氢氧化物的性质与应用.pdf

第一节铁及其化合物

第一课时铁的单质铁的氧化物和铁的氢氧化物

【课程标准要求】

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物

的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

2．能从物质类别、元素价态的角度．依据复分解反应和氧化还原反应原理，预

测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现

象。

一、铁单质

1.铁元素的存在

铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，除陨铁中的铁元素，以单质形式

存在外，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。

2．物理性质

铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。

3．化学性质

(1)铁与非金属单质、酸和盐溶液的反应

△

①铁与氯气反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2FeCl；

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△

②加热条件下，铁与硫单质反应的化学方程式：Fe＋SFeS；

＋2＋

③铁与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2HFe＋H↑；

2

2＋2＋

④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe＋CuCu＋Fe。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应

实验装置

操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2

H3Fe

在高温下，铁能与水蒸气反应生成，化学方程式为

2

实验结论

高温

＋4HO(g)FeO＋4H

2342

【微自测】

1．下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)由于铁的性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质(×)

2＋3＋

(2)铁与少量稀硫酸反应生成Fe，与足量稀硫酸反应则生成Fe(×)

2＋

(3)铁与AgNO、ZnCl等盐溶液均能发生反应生成Fe(×)

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(4)铁与酸、盐溶液发生反应时，铁均表现出还原性(√)

(5)由于钠与水反应生成NaOH和H，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)和H(×)

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二、铁的氧化物与铁的氢氧化物

1.铁的氧化物

物质氧化亚铁(FeO)氧化铁(FeO)四氧化三铁(FeO)