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一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质:有电子转移(得失)
氧化还原反应概念图
2.氧化还原反应的特征:元素化合价的变化应用:在化学方程式中标出各物质
组成元素的化合价,只要有一种元素的化合价发生了变化,即可说明该反应是
氧化还原反应。口诀:升失氧氧还原剂,降得还还氧化剂(化合价上升,失电
子,发生氧化反应,被氧化得到氧化产物,在反应中做还原剂;化合价下降,
得电子,发生还原反应,被还原得到还原产物,在反应中做氧化剂)。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类:氧化还原
反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的
关系:
①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,该过程一定
伴随着电子得失,故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的Fe+CuSO==
4
FeSO4+Cu,
铁失2个电子生成亚铁离子,同时,铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应
与置换反应性质完全相反地,复分解反应是两种化合物互相交换成分,并不存
在电子转移,故一定不是氧化还原反应。如HCl+NaOH==NaCl+HO.
2
③化合反应和分解反应
而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应,如:C+O=点燃=CO;
22
2HO=(MnO)=2HO+O↑;又可能是非氧化还原反应,如:CaO+HO==
222222
Ca(OH);2NaHCO=△=NaCO+HO+CO↑.
232322
④当然,我们可以将上述关系用Venn图表示:
氧化还原反应与四种基本反应关系图
4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I.元素处于最高价态时,只
有氧化性;II.元素处于最低价态时,只有还原性;
•特殊地,金属的最低价态为0价,没有负价,故金属单质只有还原性;
III.元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂
I.常见的氧化剂及其对应的还原产物i.活泼非金属单质
•X2→X-(X表示F、Cl、Br、I等卤素)
2--
•O→O/OH/HO
22
ii.具有处于高价态元素的化合物
•MnO2→Mn2+
•HSO→SO/S
242
•HNO3→NO/NO2
•KMnO(酸性条件)→Mn2+
4
•FeCl3→Fe2+/Fe
iii.其他
•HO→HO
222
II.常见的还原剂及其对应的氧化产物
i.活泼的金属单质
•Na→Na+
•Al→Al3+
ii.活泼的非金属单质
•H→HO
22
•C→CO/CO2
iii.具有处于低
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