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一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）

氧化还原反应概念图

2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质

组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是

氧化还原反应。口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电

子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，

得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原

反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的

关系：

①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定

伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的Fe+CuSO==

4

FeSO4+Cu，

铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应

与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存

在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如HCl+NaOH==NaCl+HO.

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③化合反应和分解反应

而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C+O=点燃=CO；

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2HO=(MnO)=2HO+O↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO+HO==

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Ca(OH)；2NaHCO=△=NaCO+HO+CO↑.

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④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：

氧化还原反应与四种基本反应关系图

4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I.元素处于最高价态时，只

有氧化性；II.元素处于最低价态时，只有还原性；

•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；

III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂

I.常见的氧化剂及其对应的还原产物i.活泼非金属单质

•X2→X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）

2--

•O→O/OH/HO

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ii.具有处于高价态元素的化合物

•MnO2→Mn2+

•HSO→SO/S

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•HNO3→NO/NO2

•KMnO(酸性条件)→Mn2+

4

•FeCl3→Fe2+/Fe

iii.其他

•HO→HO

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II.常见的还原剂及其对应的氧化产物

i.活泼的金属单质

•Na→Na+

•Al→Al3+

ii.活泼的非金属单质

•H→HO

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•C→CO/CO2

iii.具有处于低