《化学平衡（第三课时）》课件.pptxVIP

《化学平衡（第三课时）》;某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。;任务一探讨影响化学平衡的因素;任务一探讨影响化学平衡的因素;想一想;想一想;回顾;若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？;反应物浓度增大，Q减小，使得Q＜K，反应不再平衡，向正反应方向移动。;若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？;若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？;可逆反应包含变量

便于操作现象明显;研究体系：;如何增加反应物的浓度？;如何增加反应物的浓度？;加入少量铁粉;加入少量铁粉;试管编号;其他条件不变时：

减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。;压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？;实验

（同温度下）;实验

（同温度下）;实验

（同温度下）;实验

（同温度下）;实验验证;;;实验结论：;该反应中反应前后气体的物质的量有什么变化特点？;其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。

;想一想;对于H2(g)+I2(g)2HI(g)当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？;对于H2(g)+I2(g)2HI(g)当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？;对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？;改变反应条件;任务四探究温度对化学平衡的影响;实验;实验;加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？;改变反应条件;;利用化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。;化学平衡状态;;[深化拓展]

浓度改变对化学平衡的影响

(1)影响规律;(2)速率图像;[素能应用]

典例1体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如??可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是()

A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大

B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小

C.若移走部分W,平衡正向移动

D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小;答案A

解析B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关,与加入反应物的量无关。;变式训练1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是()

A.容器容积不变,再充入CO

B.容器的容积不变,及时移走CO2

C.增大H2O的浓度

D.减小H2的浓度;答案A

解析一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。;;[深化拓展]

压强对化学平衡的影响

(1)影响规律;(2)速率图像

[2NO2(g) N2O4(g)][H2(g)+I2(g) 2HI(g)];(3)特别注意

①恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动。

②在恒容容器中,改变其中一种气态物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。

③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。;[素能应用]

典例2已知化学方程式mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g),反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,将容器缩小到原来的,c(X)=0.5mol·L-1,下列说法正确的是()

A.反应向逆反应方向移动

B.Y可能是固体或液体

C.系数nm

D.Z的体积分数减小;答案C

解析反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol·L-1,其他条件不变,将容器缩小到原来的,若此时平衡不移动,c(X)=0.