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练习18原子结构与元素的性质

一、原子结构与元素周期表

1．碱金属与稀有气体的核外电子排布

碱金属价电子稀有气体价电子元素种

周期价电子数变化规律

ⅠA族排布0族排布类

二126(1)同族元素价电子数

3Li2s10Ne2s2p8

三126相同

11Na3s18Ar3s3p8

四126

19K4s36Kr4s4p18

(2)同一周期元素，价电

五126

37Rb5s54Xe5s5p18

子数由1个递增至8个

六126

55Cs6s86Rn6s6p32

2．元素周期系的形成

（1）形成

（2）原因

元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

（3）特点

126

①每一周期(除第一周期外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从ns递增至nsnp。

②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增

多；同时，金属元素的数目也逐渐增多。

3．元素周期表的结构

（1）周期

（2）族：元素周期表中有18个纵列，除8、9、10三个纵列叫第Ⅷ族，其余15个纵列的每一个纵列为一

族，故元素周期表中有7个主族、7个副族、一个Ⅷ族和一个0族。

（3）最外层电子排布与周期表的关系

①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。

②主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价电子数＝主族序数。

（4）对价电子认识的误区提醒

①价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电

子。

②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。

③同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分

元素的价电子排布也不相同。

4．元素周期表的分区

按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵

列的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所

示。

【方法点拨】根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置

确定确定

电子排布式――→价电子排布式――→

二、元素周期律

1．原子半径

（1）递变规律

①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。

②同主族：从上到下，能层数越多，半径越大。

（2）影响因素

（3）离子半径的大小比较

2－－＋2＋3＋

①能层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O)＞r(F)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)。