《沉淀溶解平衡（第一课时）》课件.pptxVIP

《沉淀溶解平衡（第一课时）》;电子;【资料】;现用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。

这种方法是否合理？说明理由。;1mL0.012mol/L

NaCl溶液;化学式;化学式;【分析】;生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：;;当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq);元素守恒、电荷守恒;;难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);【想一想】

查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数

（25℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积的问题吗？;化学式;关于溶度积（Ksp）几点说明：

①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

Ksp越小，越难溶。;常见难溶电解质的溶度积常数（25℃）;关于溶度积（Ksp）几点说明：

①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

Ksp越小，越难溶。

②Ksp与温度有关。

其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。;

③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。

Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；

Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；

Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。;【分析】;国家各行业污染物排放标准中，规定了不同的Ag+排放标准，例如有些行业规定不能超过约1×10-7mol/L。;;【分析】根据Ksp＝c(Ag+)·c(Cl-);化学式;③选择生成Ksp更小的物质。

可以用含硫化合物沉淀Ag+。

（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）;【算一算】

用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2-的浓度为1.0×10-4mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（25℃）;＝;常见难溶电解质的溶度积常数（25℃）;化学式;用Cl-;除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有：

电解法、离子交换法、吸附法、膜分离法……

实际处理废水时，是根据废水的成分、离子浓度、排放标准、工艺时长、能源消耗、成本等选择合适的方法，或者联合使用多种方法。;工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？

若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？;

除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶液分离。

查阅教科书122页表格，25℃难溶电解质Fe(OH)3的Ksp＝2.8×10-39。

需要选择使溶液中OH-浓度增大的试剂。;NH4Cl

FeCl3;沉淀除杂原则：选择生成Ksp尽量小的沉淀

不引入新的粒子

不消耗其他原料;6.5×10-12mol/L;工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。;;;表达Ksp应用;;[深化拓展]

沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡包含沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如:

(1)沉淀溶解平衡与电离平衡的比较

①从物质类别方面看

a.难溶电解质:可以是强电解质也可以是弱电解质。

b.难电离物质:只能是弱电解质。;②从变化的过程看

a.沉淀溶解平衡:已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。

b.电离平衡:溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。

③沉淀溶解平衡与难溶电解质电离的比较

a.平衡状态

沉淀溶解平衡指已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡;

难溶电解质中:可能存在电离平衡,如Al(OH)3,可能不存在电离平衡,如BaSO4。;b.表示方法;(2)影响沉淀溶解平衡的因素

①内因:电解质本身的性质。

②外因:

a.温度:温度升高,多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动;

b.稀释:向溶解方向移动;

c.同离子效应:加入相同离子,向生成沉淀的方向移动。;[素能应用]

典例1现向含AgBr的饱和溶液中:

(1)