《水的电离和溶液的pH（第一课时）》课件.pptxVIP

《水的电离和溶液的pH（第一课时）》;pH＝5;活动1水的导电性实验;结论：纯水能发生微弱的电离。;

;pH＝7;一、水的电离;KW＝c(H+)·c(OH-)

;Kw＝c(H+)·c(OH-);SCIENCE2016.9;任务二探究影响水电离平衡的因素。

;实验;用pH计测量溶液的pH;H2OH++OH-

NaOHNa++OH-

;H2OH++OH-

NaOHNa++OH-

;;;pH11.011.712.0;编号;Kw＝c(H+)·c(OH-);H2OH++OH-;结论：升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大。

;Kw＝c(H+)·c(OH-);体系;;pH＝-lgc(H+);[追加条件]若该溶液是在

25℃时，

10℃时，

90℃时，

溶液的酸碱性又如何？

;t

℃;2.pH大小与溶液的酸碱性关系(常温);常温时，将1mL1×10-5mol/L的盐酸

稀释至1000mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。

试分析：

（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？

（2）这些粒子的来源是什么？

（3）每种离子的浓度是多少？

;H2OH++OH-;盐酸;弱电解质的电离平衡

;一、水的电离;;[深化拓展]

1.水的离子积常数

(1)水的电离常数表达式为。

(2)水的离子积常数表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。

(3)KW及影响因素:

①25℃时:KW=1.0×10-14。

②水的电离是吸热的可逆过程,故温度升高,KW增大。

③水的离子积常数只受温度的影响,与c(H+)和c(OH-)的变化无关。;2.水的电离平衡移动;[素能应用]

典例125℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH0。下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)减小

D.将水加热,KW增大,c(H+)不变;答案B

解析向水中加入稀氨水,OH-浓度增大,水的电离平衡逆向移动,A项错误;硫酸氢钠是强酸酸式盐,向水中加入少量固体硫酸氢钠,其在水溶液中完全电离:,c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。;在分析水???电离平衡的移动方向时,要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理。需注意:

(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离,如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。

(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)减小,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。

(3)KW只受温度的影响。;变式训练1下列叙述正确的是()

A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则该温度一定高于25℃

B.25℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定为纯水

C.25℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小

D.25℃时,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同;答案A

解析某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,水的离子积为4×10-14,比25℃时的水的离子积大,因为水的电离吸热,则该温度必然高于25℃;25℃时,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。;;[深化拓展]

判断溶液酸碱性的标准

(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小,如果c(H+)c(OH-),溶液显酸性;如果c(H+)c(OH-),溶液显碱性;如果c(H+)=c(OH-),溶液显中性。