2025年高考化学总复习专题四氧化还原反应.pptxVIP

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题组?氧化还原反应的基本概念和常见规律

题组?氧化还原反应方程式的书写与计算综合强化练考点?氧化还原反应的基本概念和常见规律

考点?氧化还原反应方程式的书写与计算考点?多角度综合考查考法专练考法陌生氧化还原反应方程式的书写

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返回目录返回层目录Mg、Zn

返回目录返回层目录产生蓝色沉淀Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3＋水解平衡正向移动，使其转化为Fe（OH）3沉淀2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

返回目录返回层目录向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀

返回目录返回层目录加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe（OH）3沉淀包裹

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返回目录返回层目录（1）在金属活动性顺序中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3＋还原为Fe。（2）①Fe2＋与K3[Fe（CN）6]会生成蓝色沉淀。②Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋，加入的Mg或Zn会消耗H＋，促进Fe3＋水解平衡正向移动，使其转化为Fe（OH）3沉淀。③ⅰ.a.Fe与Fe3＋、H＋反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑；b.要证实在pH为3～4的溶液中可忽略H＋对Fe的消耗，可向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H＋反应生成Fe2＋。ⅱ.结合a、b和c可知，实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因可能是Fe3＋与Fe反应以及Fe（OH）3沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe（OH）3沉淀时将Fe3＋还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH1.2，加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe（OH）3沉淀包裹，因此实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。

返回目录返回层目录除油污SO2

返回目录返回层目录Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O胆矾晶体易溶于水溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入淀粉-KI溶液，I－不能被氧化

返回目录返回层目录（1）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污。（2）在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋