《共价键（第一课时）》课件.pptxVIP

《共价键（第一课时）》;NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。;H;NaCl和HCl中微粒间的相互作用：;电负性的差值

;化学键：相邻原子之间强烈的相互作用;如何通过原子轨道进一步理解共价键的形成？;氢原子形成氢分子的过程示意;氢原子形成氢分子的过程;重叠成键;现代价键理论的基本要点：;;田同学HCl;田同学HCl;;刘同学Cl2;Cl-Cl的形成;;;H-Cl;;原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？;“肩并肩”;π键的特征：

电子云为镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，互为镜像;请用橡皮泥制作π键的电子云模型。;如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？;用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。;;;;;;;;;通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？;单键;单键;单键;;乙烷分子中的共价键由7个σ键构成

;乙烯;乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键构成;乙烷;乙烯分子中σ键和π键的形成过程;乙炔分子中σ键和π键的形成过程;为什么不可能有H3、H2Cl和Cl3？;原子形成的共价键数＝未成对电子数;并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键就没有方向性。;种类;;(3)共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。

提示共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。;【深化拓展】

1.共价键的本质

共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。

2.共价键存在的范围

(1)共价化合物[原子间以共用电子对(共价键)形成的化合物]中。原子之间通过共价键结合,共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。;(2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子,不存在化学键),双原子(或多原子)分子中一定存在共价键(但红磷等分子结构较复杂,常以元素符号代表其单质)。?

金刚石、晶体硅中原子间也存在共价键

(3)部分离子化合物(离子化合物中阴、阳离子为原子团时一定存在共价键)中。如Na2SO4的中存在共价键,NaOH的OH-中存在共价键,NH4Cl的

中存在共价键,Na2O2的中存在共价键等。;3.共价键的特征

共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。

(1)共价键的饱和性

按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

(2)共价键的方向性

原子之间形成共价键时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都具有一定的形状,原子轨道要取得最大重叠决定了共价键必然具有方向性。;【素能应用】

典例1下列说法正确的是()

A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性

B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键;答案A

解析硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中两个氢原子的1s轨道发生重叠形成H—Hσ键,因为s轨道电子云轮廓图呈球形,所以H2分子中的H—H没有方向性,C项错误;AlCl3是铝原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物,D项错误。;【微点拨】有关共价键特征问题的思维流程

①共价键的饱和性→决定分子的组成。

②共价键的方向性→决定分子的空间结构。

③成键原子的运动特点→两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大。;变式设问H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,原因是什么?

提示S原子的价层电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90°,这体现了共价键的方向性,是由p轨道的伸展方向决定的。;规律总结共价键方向性和饱和性的正确理解

(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的,它