高考化学复习专题：4-2氧化还原反应的规律及应用含答案.docVIP

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1．在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是()

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

答案C

解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确；Ⅱ中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。

2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c?Cl－?,c?ClO－?)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是()

A．若某温度下，反应后eq\f(c?Cl－?,c?ClO－?)＝11，则溶液中eq\f(c?ClO－?,c?ClO\o\al(－,3)?)＝eq\f(1,2)

B．参加反应的氯气的物质的量等于eq\f(1,2)amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为eq\f(1,7)amol

答案D

解析本题主要考查了Cl2与碱的反应、氧化还原反应。设反应后溶液中n(Cl－)＝11nmol,则n(ClO－)＝nmol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol电子，而生成nmolClO－失去电子nmol，而生成1molClOeq\o\al(－,3)失去电子5mol，因此反应生成ClOeq\o\al(－,3)为2nmol，A项正确；由产物为KCl、KClO、KClO3可知Cl原子与K原子始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量等于KOH的一半，B项正确；当只有KCl、KClO产生时，1molCl2参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为eq\f(1,2)amol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，有eq\f(5,6)的Cl2生成了KCl，故转移电子eq\f(5,6)amol，C项正确；当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，即eq\f(1,6)amol，D项错误。

3．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()

A．氧化性强弱：I2Fe3＋IOeq\o\al(－,3)

B．n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

答案D

解析还原性的强弱顺序为I－Fe2＋I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗漏Cl－；若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，设n(Cl2)＝6mol，n(FeI2)＝5mol，Cl2量不足以完全氧化FeI2，故先氧化还原性较强的I－，I－(10mol)被完全氧化后，有2molFe2＋被剩余的1molCl2氧化，根据得失电子守恒可知C正确；若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，设n(FeI2)＝0.1mol，则n(Cl2)＝0.2mol，I－已完全被氧化生成I2，Fe2＋完全被氧化生成Fe3＋，同时有部分I2转化为IOeq\o\al(－,3)，而选项D中无IOeq\o\al(－,3)，由此可知D错误。

1．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()

A．1∶1B．2∶3

C．3∶2D．