福建省泉州市国光中学高二化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

福建省泉州市国光中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生

??A．加成反应???B．还原反应???C．水解反应???D．氧化反应

参考答案：

略

2.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

A．2:1??????B．3:2?????????C．5:2??????????D．5:1?

参考答案：

D

3.下列有关葡萄糖的说法错误的是??????????????????????????????(?)

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6??????

B．葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖是人体重要的能量来源???

D．葡萄糖属于高分子化合物

参考答案：

D

略

4.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）

A．NH4Cl溶液??B．NaCl溶液???C．Na2SO4溶液??D．NaHCO3溶液

参考答案：

A

考点：盐类水解的应用．

专题：盐类的水解专题．

分析：盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；

解答：解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；

B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；

C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；

D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；

故选A．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．

5.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（???）

A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂

C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂

参考答案：

C

略

6.下列说法中有明显错误的是??（??）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

参考答案：

C

略

7.下列关于晶体的说法一定正确的是（???）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

参考答案：

B

略

8.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体??????????????? D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：

D

9.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()

A．Cu(NO3)2???????????B．K2SO4?????????C．HCl????D．NaOH

参考答案：

C

试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；C、电解HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选C。

考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断

10.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是???????????????????????????????????????????????

A.77???????B.114???????