2025年人教A新版选修3化学下册阶段测试试卷含答案 .docxVIP

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2025年人教A新版选修3化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列说法不正确的是（）

A.电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

B.s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

C.Cl—核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6

D.Cr核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2

2、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：

A.16种

B.18种

C.2种

D.5种

3、下列说法中正确的是（）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

4、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.两种分子均是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

5、下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

6、已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4444，其主要原因为()

A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.范德华力

7、下列说法正确的是（）

A.Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同

B.已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

9、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：?

?（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。?

?（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。?

?（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。?

?（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

10、(1)基态Si原子中；电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．?

?(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2?BF3晶体Q；Q在一定条件下可转化为R：?

??

?晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．?

?a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键。?

?(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(O