高一化学教案：专题第一单元第二课时化学反应速率与可逆反应.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

第二课时化学反应速率与可逆反应

整体设计

三维目标

1.知识与技能

（1）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题.

(2）学会化学反应速率的简单计算.

（3）理解可逆反应的概念。认识可逆反应在一定条件下有一定的限度.

2.过程与方法

（1)通过典型练习来使学生巩固化学反应速率的概念,培养学生分析图象的能力。

(2）通过可逆反应实验探究，使学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力和合作探究的能力.

3.情感态度与价值观

(1）通过对生产、生活中与化学反应速率有关现象的讨论,体会到化学对于工业生产、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

(2)通过了解可逆反应的普遍性，使学生形成唯物主义的辩证观及发展观.

教学重点

1.化学反应速率的有关计算及应用；

2.可逆反应的概念.

教学难点

1。化学反应速率的相关计算；

2.可逆反应的特点。

课前准备

学案、试管、胶头滴管、0。1mol·L—1的KI溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、CCl4、KSCN溶液、0。1mol·L-1的AgNO3溶液、铜粉。

教学过程

知识回顾

上节课我们学习了化学反应速率.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的一个物理量。它是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。表示方法:单位时间内物质浓度的变化。表达式：v=Δc/Δt.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身。浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也会改变化学反应速率。

导入新课

【提问】在实际生产生活中浓度、温度、催化剂、压强等如何影响化学反应速率？人们又是怎样加以利用的？

［讨论、列举]蒸煮食物、冰箱保鲜、高炉炼铁、光解水、实验室通常把块状或颗粒状固体物质研细、混匀再进行反应……都是改变外界条件来控制反应速率.

推进新课

请同学们阅读教材P31问题解决,交流、讨论、回答。

解析1：（1）氢气和氧气混合后，充分接触,使氢分子与氧分子的接触面积很大，点燃，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热,发生爆炸.接触面积增大、温度升高导致化学反应速率加快。

（2）把矿石粉碎成颗粒状,增大了表面积,进而增大了与空气的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。

（3)白磷露置于空气中缓慢氧化放出热量，温度升高，达到白磷的着火点（40℃）时，会突然燃烧.

（4)氮气和氢气反应较慢，加入催化剂可提高化学反应速率.

解析2：(1)在O-t1、t1—t2、t2—t3各相同的时间段里,反应速率最大的是t1—t2时间段，收集到气体最多的是t1—t2时间段.速率比较即对应曲线斜率的比较.气体最多，即对应的纵坐标之差最大。

（2）O—t1时间段，浓度较大，该反应又是放热反应，使温度升高，速率增大；

t1—t2时间段，浓度减小，化学反应速率减小，但该反应已集聚了比较多的热量，温度升高得比较多，此时温度升高就成为影响这段化学反应速率的主要因素；

t2—t3时间段，反应物浓度减小到一定程度，虽然温度比较高，但浓度减少成为影响这段化学反应速率的主要因素;

（3）t4时,反应基本完成,生成的二氧化碳达到最大值.

［投影练习］1.把除去氧化膜的镁条插入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示。

(1）其中0-t1时间段速率变化的主要原因是：_________________。

（2）t1-t2时间段速率变化的主要原因是:______________________。

[回答］（1）由于反应放热，温度升高这一因素占主要地位，化学反应速率呈上升趋势。

（2）在t1—t2时间段内，由于c（H+）减小这一因素占主要地位,化学反应速率呈下降趋势。

[投影练习］2。在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B3C，反应经2分钟后，A的浓度从开始时的1。0mol·L—1降到0。8mol·L—1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。

求：（1)2min末B、C的浓度。

（2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率.

[板演］解：A+2B====3C

起始浓度/mol·L—11。01。20

转化浓度/mol·L—10.20.40.6

2min末浓度/mol·L-10。80.80.6

v（A)===0.1mol·（L·min)-1

答：略

［评析］此方法不妨称之为“三部曲”法，在中学化学中也是比较常见的