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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2025年沪教版选修4化学上册阶段测试试卷511
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______姓名：______班级：______考号：______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：?
??
?据此，下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
2、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2；测得相关数据如图所示。?
??
?（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数）下列有关说法错误的
A.ΔH＜0
B.p1＜6MPa
C.T1＜1000K
D.A点的平衡常数Kp＝图片
3、已知可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A.K=c(N2)?c(H2)/c(NH3)
B.K=c(N2)?c3(H2)/c(NH3)
C.K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)
D.K=c(NH3)/c(N2)?c3(H2)
4、某温度下,的平衡常数该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。
容器编号
起始浓度
①
0.1
0.1
②
0.2
0.1
?
?
A.反应开始时，反应速率：②①
B.的平衡转化率：②①
C.平衡时，①中
D.①中的平衡转化率为40%
5、25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸；溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。?
?
A.M点溶液中：c(OH－)c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H＋)
B.N点溶液中：c(NH4+)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)
C.P点溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)3COO－)＋c(CH3COOH)
D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)
6、0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是
A.Al3+
B.H+
C.Cl-
D.OH-
7、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示；下列选项正确的是()?
?。
AgCl?
?
Ag2SO4?
?
Ag2S?
?
AgBr?
?
AgI?
?
1.8×10－10?
?
1.4×10－5?
?
6.3×10－50?
?
5.0×10－13?
?
8.3×10－17?
?
A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B.将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成
8、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是（）?
?
A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
评卷人
得分
二、多选题(共9题，共18分)
9、相同温度下，体积均为0.25L旳两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：。
容器编号
起始时各物质物质旳量/mol
达平衡时体。?
?系能量
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