《分子晶体与共价晶体（第二课时）》课件.pptxVIP

《分子晶体与共价晶体（第二课时）》;物质;干冰;单晶硅;金刚石的晶胞;常见的共价晶体

（1）硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn）

（2）碳化硅（SiC）、氮化硅（Si3N4）和二氧化硅（SiO2）;顶点;;C-C键参数;金刚石晶胞;;共价晶体;熔点高（通常＞1000℃）

硬度大;【思考】怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的

熔点和硬度依次下降？;共价

晶体;;晶体的类型;晶体的类型;有下列几种晶体:

A.干冰B.冰C.水晶D.金刚石

(1)属于共价晶体的是（填序号，下同）。

(2)属于分子晶体的是。?

(3)含化学键且受热熔化时化学键不发生变化的晶体

是,受热熔化时需克服共价键的晶体

是。?

(4)晶体中存在氢键的是。?;;判断

晶体的类型;粒子;耐高温;;(1)为什么干冰的熔点比冰低而密度却比冰大?

提示冰中水分子间除了范德华力外还有氢键作用,而干冰中CO2分子间只有范德华力,所以冰的熔点比干冰高。由于水分子间形成的氢键具有方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有较大的空隙,所以相同状况下冰的密度较小。由于干冰中CO2分子采取密堆积方式形成晶体,所以干冰的密度较大。

(2)干冰升华过程中破坏共价键吗?

提示干冰升华过程中只破坏范德华力,不破坏共价键。;【深化拓展】

分子晶体的判断及性质比较

1.分子晶体的判断方法

(1)依据物质的类别判断

部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机化合物的晶体都是分子晶体。

(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断

组成分子晶体的微粒是分子,粒子间作用力是分子间作用力。

(3)依据物质的性质判断

分子晶体的硬度小,熔、沸点低。;2.分子晶体熔、沸点的比较

(1)结构相似,分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体,随着相对分子质量的增大,物质的熔点逐渐升高。例如,常温下Cl2为气态,Br2为液态,而I2为固态;CO2为气态,CS2为液态。

(2)相对分子质量相等或相近的分子构成的分子晶体,极性分子构成的分子晶体的熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高,如CO的熔点比N2的熔点高。;(3)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体,相对分子质量相同,一般支链越多,分子间相互作用越弱,熔、沸点越低,如熔、沸点:正戊烷异戊烷新戊烷。

(4)组成和结构相似时,含氢键的分子晶体熔、沸点会反常的高。如H2O的熔、沸点高于H2S。;【素能应用】

典例1下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()

A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B.冰晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C.干冰比冰的熔点低得多,常压下易升华

D.干冰中CO2分子间只存在范德华力,不存在氢键,一个分子周围有12个紧邻的分子;答案A

解析干冰晶体中,CO2分子间作用力只是范德华力,分子采取密堆积,一个分子周围有12个紧邻的分子;冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键,由于氢键具有方向性,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,采取非密堆积的方式,空间利用率小,因而密度小。干冰熔化只需克服范德华力,冰融化需要克服范德华力和氢键,由于氢键作用力比范德华力大,所以干冰比冰的熔点低得多,而且常压下易升华。;变式设问干冰熔化和冰融化破坏的分子间作用力是否相同?

提示不相同。干冰熔化破坏的是范德华力,冰融化破坏的是范德华力和氢键。

特别提醒晶体冰中有关氢键的易错点

(1)晶体冰中每个水分子可以与紧邻的4个水分子形成氢键(不是2个);1mol水分子平均形成2mol氢键(不是4mol)。

(2)冰、氢氟酸中均有氢键,且O—H…O比F—H…F弱,但水的沸点更高,其原因是平均每个水分子形成的氢键数比HF多。

(3)晶体冰的密度比液态水的小。;变式训练1在学习分子晶体后,某化学兴趣小组的同学查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:;答案B

解析由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔、沸点较低。由表中数据可知,MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点较高,故不属于分子晶体;AlCl3、SiCl4熔、沸点较低,应为分子晶体。B项符合题目要求。;;(2)以金刚石为例,说明共价晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同。

提示①构成微粒不同,共价晶体中只存在原子,没有分子。②微粒间的相互作用不同,共价晶体中原子之间通过共价键结合,分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力。

(3)含1mol碳原子的金刚石或1molSiO2中分别含有C—C和Si—O共价键的物质的