2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)第03讲 溶液的质量分数 (教师版) .pdfVIP

第讲溶液的质量分数

03

模块一思维导图串知识1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能

模块二基础知识全梳理（吃透教材）进行溶质质量分数的简单计算。

模块三教材习题学解题2.掌握溶液稀释的方法和计算。

模块四核心考点精准练（3大考点）3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

模块五小试牛刀过关测4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量

（基础练13题）取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并

（提升练10题）完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。

强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。

一、溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶

质与溶液的质量之比。

2.其定义公式为：溶质的质量分数溶质质量×100％。

溶液质量

3.变形公式：溶质质量溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量溶液的质量-溶质的质量

4.溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

溶质的质量不变。

（）稀释前浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀释后稀溶液质量稀溶液溶质质量分数

2××

5.与饱和溶液之间的关系

S

溶质的质量分数×100%（溶解度用S表示）。

100+S

6.意义

溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。

二、配制溶液（例如：配制50g6％的氯化钠溶液）

1.步骤

（）计算；需要食盐克；需要水克；即毫升。

134747

（2）称量；用托盘天平称取食盐3g，用量筒量取47毫升水。

（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

（）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。

4

2.误差分析

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左

物右码放反了，并且用了游码等。

（）如果配制的溶液的溶质质量分数大于呢？俯视取水；砝码生锈等。

216%

（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

教材习题01解题思路

首先分析溶液变化过程对溶质质量分数的影响：

对于①到②的过程：①恒温蒸发溶剂，溶质质量

不变，溶剂质量减少。根据溶质质量分数溶质溶

液溶质溶质溶剂，

溶剂减少，溶质质量分数增大。对于②到③的过

程：②升温，KNO的溶解度随温度升高而增大。

3

在②中溶液是饱和溶液（因为恒温蒸发后可能达