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卤族元素
FluorineChlorineBromine
FClBr
IodineAstatine
IAt
从FAt，金属性增强，非金属性减弱，
所以F是典型的非金属元素，而At元素具有
某种金属特性。
55
66
离解能
F2分子中非键电子对的排斥作用Cl2分子中非
键电子对的排斥作用：Cl离解能F离解能
22
由于原子半径随Z的增加而增大，核对外层电子（成
键电子对）的吸引力减弱，电子云重叠小，所以离
解能减小。
电子亲和能
氯的价轨道比氟大，极化率大，电子亲合能比氟更
高（更负）。
第一电离能
氯的价轨道比氟大，第一电离能比氟低得多，有-1、
+1、+3、+5、+7氧化态，也有+2、+4氧化态。
分子色散力
F电负性4.0
F2的化学性质非常活泼:
除了He、Ne、Ar不与F2直接反应外，其它物
质基本都能与F2反应
(1)氟原子半径小，F2中孤电子对之间有较大
的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d轨道，
它们之间不能形成d—pπ键，所以F—F键弱。
(2)在氟化物中，氟与其它元素形成的化学键
非常强，而且与氟原子反应的活化能低，所以有
F2参加的反应，不论在热力学还是在动力学上都
是有利的。
碱性+酸性：Lewis酸碱加合反应
2NaF+SiF→Na[SiF]
426
NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6ZnF2CoF2NiF2MnF2
离子型共价型离子—共价型
碱性两性酸性
IA族元素氟化物（除LiF外）和AgF,HgF2,
SnF2易溶于水。
氯的价轨道比氟大，第一电离能比氟低得多，极化
率大，电子亲合能比氟更高（更负）。氯有-1、+1、
+3、+5、+7氧化态，也有+2、+4氧化态。
F2分子中非键电子对的排斥作用Cl2分子中非
键电子对的排斥作用：Cl离解能F离解能
22
与非金属反应：除了O2,N2和惰性气体外
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2（过量）=2PCl5
歧化反应：
---
Cl+2OH(冷)=Cl+ClO+HO
22
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3Cl+6OH
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