《晶体结构与性质复习（第二课时）》课件.pptxVIP

《晶体结构与性质复习（第二课时）》;;下列物质熔点的比较中，正确的是

A．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

B．CO2＞SiO2＞NaCl

C．SiI4＞SiBr4＞SiCl4

D．Li＜Na＜K;1．同类晶体性质;1．同类晶体性质;1．同类晶体性质;;;;;2．不同类晶体性质;2．不同类晶体性质;下列物质熔点的比较中，正确的是

A．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

B．CO2＞SiO2＞NaCl

C．SiI4＞SiBr4＞SiCl4

D．Li＜Na＜K;下列物质熔点的比较中，正确的是

A．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

B．CO2＞SiO2＞NaCl

C．SiI4＞SiBr4＞SiCl4

D．Li＜Na＜K;下列物质熔点的比较中，正确的是

A．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

B．CO2＞SiO2＞NaCl

C．SiI4＞SiBr4＞SiCl4

D．Li＜Na＜K;下列物质熔点的比较中，正确的是

A．金刚石＜碳化硅＜晶体硅

B．CO2＞SiO2＞NaCl

C．SiI4＞SiBr4＞SiCl4

D．Li＜Na＜K;;;;;冰晶石Na3AlF6构成离子有哪些???粒子间有哪些相互作用？;Na3AlF63Na++AlF63-离子键离子晶体配离子;Na3AlF63Na++AlF6离子键离子晶体配离子;请以产物Al为例，说明金属晶体的结构特点，以及金属有哪些性质？;金属是由金属阳离子和自由电子构成，含有金属键，金属有导电性，

导热性、延展性。;;;;;?;（2）该晶体中Xn＋中n＝________。;2．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

;2．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

;因为X＋电子刚好充满K、L、M三个电子层，故每层有电子数为2、8、18，又因为带1个正电荷，失去1个电子，因此X原子的电子数为29，原子的电子数等于原子序数，所以X的原子序数是29。;因为X＋电子刚好充满K、L、M三个电子层，故每层有电子数为2、8、18，又因为带1个正电荷，失去1个电子，因此X原子的电子数为29，原子的电子数等于原子序数，所以X的原子序数是29。;（4）晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。;N3－位于晶胞顶角，故其被6个Cu+从上、下、左、右、前、后包围。;（5）该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。

若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是________g·pm－3。;?;?;;;;;;A组由非金属元素组成，熔点最高，属于共价晶体，熔化时需破坏共价键;（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性;B组都是金属，具有金属晶体的性质，答案为：①②③④;（3）C组中HF的熔点反常是由于_________。;HF的熔点高是由于分子之间形成氢键;HF的熔点高是由于分子之间形成氢键;（4）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电;D组是离子晶体，熔点较高，硬度较大，具有离子晶体的性质;D组是离子晶体，熔点较高，硬度较大，具有离子晶体的性质;D组是离子晶体，熔点较高，硬度较大，具有离子晶体的性质;（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_________。;D组物质为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键与离子电荷、离子半径有关，离子电荷数越多，半径越小，离子键越强，晶体熔点越高，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，因此晶体熔点从上到下逐渐降低;D组物质为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键与离子电荷、离子半径有关，离子电荷数越多，半径越小，离子键越强，晶体熔点越高，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，因此晶体熔点从上到下逐渐降低;;;;(3)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是。?

(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:。?;答案(1)分子晶体苯胺分子之间存在氢键

(2)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。离子键强弱:MgOLi2O;分子间作用力强弱:P4O6NiOCoOFeO

(3)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体

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