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四章节2
元素周期律
一、元素性质的周期性变化规律
1、观察表4-5，思考与讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外
电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性变化？
原子电子最外层原子半径变化最高或最低化
序数层数电子数（不考虑稀有气体）合价变化
1-211→237‰nmH:-1→0→+1
3-1021→8152‰→71‰nm依次减小+1→+5|||-4→-1→0
11-1831→8186‰→88‰nm依次减小+1→+7|||-4→-1→0
19-3641→8主族元素原子半径依次减小+1→+7|||-4→-1→0
结论：
同周期元素，从左至右，
最外层电子数：从1增多至8，（一周期从1增多至2）
最高正价：第二周期从+1升高到+5，氧氟无负价；第三周期从+1升高到
+7
最低负价：除一周期外，从-4价升高至-1价直到稀有气体的0价。
2、探究第三周期元素性质的递变
⑴问题讨论：结构→性质Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl
同周期元素，电子层数相同
从左至右，⑵实验比较：
核电荷数依次增多ì常温
原子半径依次减小，ï2Na+2H2O==2NaOH+H2强碱
í
原子核对外层电子的引力依次增强，ï沸水
îMg+2H2O==Mg(OH)2+H2中强碱
失电子能力逐渐减弱，
得电子能力逐渐增加，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
元素的金属性逐渐减弱，ìAl(OH)+3HCl=AlCl+3HO
ï332
í两性
非金属性却逐渐增加，ïAl(OH)+NaOH=NaAlO+2HO
î322
单质的还原性逐渐减弱，
氧化性逐渐增强。
最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱最高价含氧酸酸性:
最高价含氧酸的酸性逐渐增强
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