《共价键（第二课时）》课件.pptxVIP

《共价键（第二课时）》;共价键;共价键;卤化氢;HCl、HBr和HI的稳定性的差异;原子半径如何影响共价键的强度？

如何衡量共价键的强度？;;键;某些共价键的键能;某些共价键的键能;规律：;定义：构成化学键的两个原子之间的核间距。

单位：pm（1pm＝10-12m）;键;某些共价键的键长;某些共价键的键长;某些共价键的键能和键长;键;同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长

越小。;F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？

;20;HCl、HBr和HI的稳定性的差异;原子半径：Cl＜Br＜I

键长：H-Cl＜H-Br＜H-I

键能：H-Cl＞H-Br＞H-I

所以，在相同的温度下，HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，分解的百分数最大。

;卤化氢;HCl、HBr和HI的稳定性的差异;依据键能的数据，计算1molH2与1molCl2反应生成2molHCl释放的能量。;;;生成1molHX放出的热量:

HCl＞HBr＞HI

;一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。;键能;利用下表数据说明乙烷、乙烯和乙炔的反应活性。

;H;CH3-CH3;乙烷、乙烯和乙炔中碳碳键的键能大小之比不是1∶2∶3。;乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。;同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，

而H2O的空间结构是V形（角形）？;NH3

;二氧化碳分子、水分子、氨分子中的键角;键参数;;分析比较回答下列问题:

(1)根据元素周期律可知,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,请利用键参数加以解释。

提示键长H—FH—ClH—BrH—I;键能H—FH—ClH—BrH—I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

(2)一般来说,键长越短,键能越大。但F—F键长比Cl—Cl键长小,而F—F键能却比Cl—Cl键能小,为什么?

提示氟原子的半径小导致F—F键长小,由于键长小,两个氟原子形成共价键时,原子核之间的距离较小,两原子核之间排斥力较大,导致F—F键能不大,F2的稳定性较差,容易与其他物质发生反应。;(3)N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强,从键能的角度如何理解这一化学事实?

提示从表中的数据可知,N—H、O—H与H—F的键能依次增大,意味着形成这些键时放出的能量依次增大,化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。;(4)下列有关推断是否正确?

①同种元素形成的共价键的稳定性:三键双键单键。

②同种元素形成的双键键能一定小于单键键能的2倍。

③键长越小,键能一定越大。

④氢化物的键能越大,其稳定性一定越强。

提示由碳碳键的数据知①正确;由O—O、O=O的键能知,②错误;C—H的键长大于N—H的键长,但是N—H的键能反而较小,③错误;由C—H、N—H的键能可知,C—H的键能较大,而CH4稳定性比NH3弱,④错误。;【深化拓展】

共价键键参数的应用

(1)键能的应用

①表示共价键的强弱。

键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。

②判断分子的稳定性。

结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。;③判断化学反应中的能量变化。

化学反应的实质

在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。ΔH0时,为放热反应;ΔH0时,为吸热反应。;(2)键长的应用

①键长越小,一般键能越大,共价键越稳定,含该共价键的分子越稳定。

②键长的比较方法。

a.根据成键原子的原子半径比较。同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越小。

b.根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时,单键键长双键键长三键键长。;(4)几种常见分子的结构式、键角及空间结构;【素能应用】

典例有关碳和硅的共价键键能如下表所示:;答案(1)CH4比SiH4稳定

(2)C—C和C—H键能较大,所形成的烷烃较稳定,而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成

(3)C—H的键能大于C—O,C—H比C—O稳定,而Si—H的键能却远小于Si—O,所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O

解析(1)因为C—H的键能大于Si—H的键能,所以CH4比SiH4稳定。

(2)C—C和C—H的键能比Si—H和Si—Si的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小,易断裂,导致长链硅烷难以生成。

(3)C—H的键能大于C—O,C