《原子结构与性质复习（第三课时）》课件.pptxVIP

《原子结构与性质复习（第三课时）》;结构;课题;夜明珠夜光杯;在自然光或其他人造光源照射下能够存储外界光辐照的能量，然后在某一温度下（通常指室温），缓慢地以可见光的形式释放这些存储能量的材料。;夜光涂料暗夜指示标志;不用插电安装方便

应用场景：

消防应急标志

交通运输标志

军事设施标志

……;长余辉材料;Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料;已知：Ba在元素周期表中位于第6周期，第ⅡA族；

Eu的原子序数为63

请回答：

（1）处于基态的Ba2+的电子排布式。

（2）处于基态的Eu2+的价层电子的轨道表示式。

（3）Si、O、Ba、Eu在元素周期表中的分区。;（1）基态Ba2+

Ba元素位于第6周期，第ⅡA族

;;（1）基态Ba2+

Ba元素位于第6周期，第ⅡA族

Ba：

价层电子排布：6s2

简化电子排布式：[Xe]6s2

;活动一;（1）基态Ba2+;（1）基态Ba2+;Eu元素的原子序数为63

元素的原子序数为56

;活动一;Eu元素的原子序数为63

Ba元素的原子序数为56

Ba简化电子排布式：[Xe]6s2

Eu简化电子排布式：[Xe]4f76s2;;;;镧系元素离子作为发光中心的

长余辉材料;镧系元素离子作为发光中心的

长余辉材料;结构;长余辉材料的发光性能的两个指标：

余辉强度、余辉时间

辅助激活剂：需要另外掺杂的金属离子;基本要求：

（1）+3价金属阳离子

（2）离子半径尽可能接近Ba2+的离子半径

（3）……;共掺

元素;基本要求：

（1）+3价金属阳离子

（2）离子半径尽可能接近Ba2+的离子半径

（3）离子的电负性要适中;;活动三;;;;;;;;;;;;选择Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂;;离子半径;离子;离子半径;离子;离子;离子;离子;Ba2+135;共掺Bi3+后，余辉强度更大，余辉时间更长;结论：

Bi3+可以作为

Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂;Eu2+的价层电子结构长余辉材料发光原因之一

离子半径、离子电负性辅助激活剂的重要因素

元素周期表、元素周期律预测和发现新的辅助激活剂;结构;小结;;答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2)4s4f5(3)Mg相反(4)DC

解析(2)Fe为26号元素,Fe原??核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,成为阳离子时首先失去4s轨道电子;Sm的价层电子排布式为4f66s2,失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态,则应先失去最外层和能量较高的4f电子,所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。

(3)由元素周期表中的“对角线规则”可知,与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg;Mg为12号元素,M层只有2个电子,排布在3s轨道上,故M层的2个电子自旋状态相反。

(4)Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1,故D的能量最低;A中1个1s电子被激发到2s轨道上,B中2个1s电子分别被激发到2s和2px轨道上,C中2个1s电子被激发到2px轨道上,故C的能量最高。;归纳总结核外电子排布的表示方法;价层电子

排布式;答案C;对点训练1-2下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是()

A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1

B.K原子的简化电子排布式:[Ar]4s1;答案D

解析D项中S原子的轨道表示式违反了洪特规则,正确的应是;;(3)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母)。?

(4)比较离子半径:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。?

(5)NH4H2PO4中,电负性最大的元素是。?;答案(1)Na与Li同主族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增大,Be为1s22s2全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B的核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大(2)BSi(硅)(3)A(4)小于(5)O

解析(1)Li和Na均为第ⅠA族元素,由于Na电子层数多,原子半径大,故Na比Li容易失去最外层电子,即I1(Li)I1(Na)。Li、Be、B均为第二周期元素,随原子序数递