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2010-2023历年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中

学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

2.塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

回答下列问题：

（1）E的结构简式是_____

（2）B→C的反应类型是_____。

（3）3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：①结构简式__________②命名__________.

（4）DEHP的结构简式是__________

（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液呈紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：____________________；

3.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的ba

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA

5.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

6.归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa??b．NaHCO3??c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

上述归纳正确的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

7.关于下列四个说法正确的是

A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大

B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2)与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2:3

C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸

D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

8.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：RW

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RW

C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性

D．离子半径：ZYX

9.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C+_