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福建省宁德市古田县第八中学高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应中，属于消去反应的是

A.

B.

C.

D.

参考答案：

D

略

2.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是

A．C2H6????????????B．C2H4?????????????C．C2H2??????????D．C4H6

参考答案：

A

略

3.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为(????)

A．40%????????B．50%????????C．80%???????D．90%

参考答案：

C

略

4.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）

A．CH4、NH4+???????????????B．H2O、HF

C．CO2、N2O????????????D．CO、NO

参考答案：

B

考点：“等电子原理”的应用．

专题：原子组成与结构专题．

分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．

解答：解：A、CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A不选；

B、H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，故B选；

C、CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B不选；

D、CO32﹣、NO3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D不选；

故选B．

点评：本题考查了等电子体的判断，明确原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体即可解答，题目难度不大．

5.有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。已知，的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是???????????????????????????????????????

????????????????

参考答案：

A

6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）

A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3

B．分子中C、H个数之比为1：4

C．分子中不可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4

参考答案：

B

考点：有关有机物分子式确定的计算．

分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．

解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，

根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，

有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，

故选B．

点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

7.可逆反应nA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中n为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(??)

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大??

B.n可以为任意的正整数

C.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

参考答案：

B

略

8.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在?(????)

A．金属离子之间的相互作用???????????B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用???D．金属原子与自由电子间的相互作用

参考答案：

C

略

9.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是???(??)

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

C．溶液中??????

D．溶质的物质的量浓度

参考答案：

D

略

10.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是?????????????????