2010-2023历年—河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷版.docxVIP

2010-2023历年—河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，以H2的浓度变化表示的该反应的速率??????????????；平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比???????????????????????????。

2.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序ZYX

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性ZW

D．阴离子半径由大到小排列顺序XYZW

3.下列说法正确的是

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

4.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是???

A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12

5.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量Na2SO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

6.下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D．产生气泡的速率甲比乙快

8.填空题

（1）下列说法中正确的是??????????????????????????????

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气??L（标准状况下），导线中通过??????mol电子。

（3）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是???????????，其原因是????????????????????????????????

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：???????????????????????????

负极反应方程式为：????????????????????????????????????

（5）已知断开1molH-H键、1molBr-Br键、1molH-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。?计算H2和Br2反应生成1molHBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。????????

9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1

③2s时物质A和B的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1?????????????????????????????

其中正确的是

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

10.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应达到限度时，正