高一化学本章测评：专题微观结构与物质的多样性.docxVIP

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本章测评

一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分)

1。下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（)

A。熔点高,有滑腻感，可用于制润滑剂

B.质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯

C.有良好的导电性,可用于制干电池的电极

D.耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具

思路解析：物质的用途与性质是紧密联系的。由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质.

答案:D

2.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()

A.CO2B.N2OC.H2OD。CH4

思路解析：HF为10电子，具有10电子、有两个极性共价键的是H2O。

答案：C

3.下列有关叙述错误的是(）

A。离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只有共价键

C。全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

D。稀有气体的原子能形成分子晶体

思路解析:离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,如NH4Cl；原子晶体中,只存在共价键，不存在离子键；C项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。

答案:C

4。下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(）

A。干冰B.KOHC。NaHSO4D。乙酸

思路解析:物质的晶体在水中溶解时，某些离子键或共价键往往由于水分子而作用断开，生成相应离子。而晶体熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏,存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能被破坏。如NaHSO4在水中电离出Na+、H+和，而在熔化时，只电离出Na+和.

答案:B

5.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()

A。第3周期第ⅠA族B。第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族D。第3周期第ⅡA族

思路解析：镤—239核内质子数为239—148=91，则A的质子数：91-54=37。与它最接近的稀有气体元素为36号,37—36=1,第五周期第ⅠA族。

答案:C

6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(）

A.BeCl2B。PCl3C。PCl5

思路解析：BeCl2的Be与2Cl共用2对电子，Be少于8电子结构，PCl5中的P本身最外层已有5个电子，P大于8电子结构。

答案：BD

7.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为（)

A。X2YZ4B。XY2Z3C。X3YZ4D。X3

思路解析：根据Y、Z的最外层的电子数都为6，可以推导出Y、Z为O和S，而X可以是H、Li、Na，由此可知只有选项A符合题意。

答案：A

8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B。X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C。X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

思路解析：同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，因此，选项A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间作用力的大小，而不能反映非金属性强弱。选项D说明Y的非金属性比X强。故只有选项C正确.

答案：C

9.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（)

A。NaHSO4B.NaHCO3C.Al2O3D.Na2

思路解析：NaHCO3可与酸、碱反应：+H+====CO2↑+H2O+OH—====+H2O，而Al2O3具有两性。

答案：BC

10.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体.下列叙述错误的是（）

A。WX4是沼气的主要